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  離子方程式正誤判斷專題（正確的選A，錯誤的選B）

過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

苯酚鈉溶液中通入少量：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

硫酸銅溶液中通入硫化氫   Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

 Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂ == CaCO₃↓+2HClO
         碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂ == NH+HSO        

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe³⁺+3 NH₃·H₂O == Fe(OH)₃↓+3NH

硫化鈉溶于水中  S^2－+2H₂O  H₂S↑+2OH^－

實驗室制取氯氣  MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－      Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

銅與稀硝酸反應  3Cu＋8H^＋＋2NO₃^—＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

Ca(OH)₂溶液中加入等物質的量的NaHCO₃

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

NaHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋ ＋CO₃^2－

金屬鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：4OH^－－4e^－＝O₂＋2H₂O

硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

小蘇打溶液與稀硫酸混合CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

　　大理石溶解于醋酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

三氯化鋁溶液加熱蒸干    Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al³⁺+3OH^—══Al(OH)₃↓

電解飽和食鹽水    2Cl^—+2H₂OH₂↑+C1₂↑+20H^—

碳酸鈣與鹽酸反應    CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

關于下列離子方程式的判斷正確的是（    ）

xR^2＋+yH^＋+O₂══mR^3＋+nH₂O

A.m=4         B.m=y           C.m=2          D.2m=y

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質為原料制備，并測定產品的純度。相關反應的化學方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

回答下列問題：

（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數分鐘,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。

（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關于減壓過濾的操作正確的是??????? 。

A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔? 蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應滴定法）可以測定所得產品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標準溶液240mL，應準確稱取?????????????? g KMnO4(保留四位有效數字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有????????????????????????????????? 。配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）某同學稱取2.000g產品，經預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL。

①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標準溶液，寫出該滴定反應的離子方程式???????? 。

②判斷到達滴定終點的現象是????????????????????????????????????????????????? 。

③該產品的純度為???????? ﹪（保留四位有效數字）。

xR^2＋+yH^＋+O₂══mR^3＋+nH₂O

A.m=4                B.m=y                 C.m=2                D.2m=y

（8分）鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，用0.01100mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。

⑴寫出步驟①溶解Cu的離子方程式                             。

⑵判斷步驟②滴定終點的方法是                                 。

⑶計算合金中Cu的質量分數。