国产色区,亚洲情网站,欧美日韩精品久久久

（8分）鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，用0.01100mol×L^-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂ + 2S₂O₃²^- = 2I^- + S₄O₆²^-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。

⑴寫出步驟①溶解Cu的離子方程式。

⑵判斷步驟②滴定終點的方法是。

⑶計算合金中Cu的質量分數。

（8分）(1)Cu+2H⁺+H₂O₂==Cu²⁺+2H₂O （2分） (2) 淀粉溶液為指示劑,當最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入時，溶液藍色褪去。（2分）

（3）n(Cu)=1/2n(I₂) = n(S₂O₃^2-)=6.45×0.01100=0.07095mmol

ωCu=0.07095×10^-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）

練習冊系列答案

考點同步解讀系列答案

同步導學創新學習系列答案

學習總動員單元復習專項復習期末復習系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣

．
②若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產生明顯差異的原因是

O₂與H₂SO₃反應生成H₂S0₄

．

（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①

邊攪拌邊加入NaHCO₃（Na₂CO₃），并控制溶液pH＜7.7

；②

過濾，用少量水洗滌2～3次

；③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去；④

用少量C₂H₅OH洗滌

；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，
用0.01100mol?L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂+2S₂O₃²-=2I-+S₄O₆²-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是

淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變

．
（2）計算合金中Cu的質量分數

2.064%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省北侖中學高二獎學金考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

Ⅰ、高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入 SO₂和N₂混合氣體，反應3h。停止通入SO₂，繼續反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）。

①石灰乳作用：                         。
②若實驗中將換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產生明顯差異的原因是                               。

（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH="7.7," 請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟：
[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①                                               ；
②                                              ；
③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去；     ④用少量乙醇洗滌；         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，用0.01100mol×L^-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂ + 2S₂O₃²^- = 2I^- + S₄O₆²^-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是                                               。
（2）計算合金中Cu的質量分數              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二獎學金考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ、高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：

（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入 SO₂和N₂混合氣體，反應3h。停止通入SO₂，繼續反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）。

①石灰乳作用：。

②若實驗中將換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產生明顯差異的原因是。

（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH=7.7, 請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟：

[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。

① ；

② ；

③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去； ④用少量乙醇洗滌； ⑤低于100℃干燥。

Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。

（1）判斷步驟②滴定終點的方法是。

（2）計算合金中Cu的質量分數。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區高考化學模擬試卷（十九）（解析版） 題型：填空題

Ⅰ高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．
實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入SO₂，繼續反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳作用    ．
②若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產生明顯差異的原因是    ．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①    ；②    ；③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去；④    ；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，
用0.01100mol?L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂+2S₂O₃²-=2I-+S₄O₆²-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是    ．
（2）計算合金中Cu的質量分數    ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學