離子方程式正誤判斷專題（正確的選A，錯誤的選B）
過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
苯酚鈉溶液中通入少量：
－O－＋CO2＋H2O→
－OH＋HCO3－
FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2++H2S=CuS↓+2H+
氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O
向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液
金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液
用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳
Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫
次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 == NH
+HSO
硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH
硫化鈉溶于水中 S2－+2H2O H2S↑+2OH－
實驗室制取氯氣 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
銅與稀硝酸反應 3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Ca(OH)2溶液中加入等物質的量的NaHCO3
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋ ＋CO32－
金屬鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O
硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
小蘇打溶液與稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O
大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
三氯化鋁溶液加熱蒸干 Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH—══Al(OH)3↓
電解飽和食鹽水 2Cl—+2H2O
H2↑+C12↑+20H—
碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六市六校聯盟高考模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質為原料制備，并測定產品的純度。相關反應的化學方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
回答下列問題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數分鐘,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。
（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關于減壓過濾的操作正確的是??????? 。
A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔? 蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應滴定法）可以測定所得產品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標準溶液240mL，應準確稱取?????????????? g KMnO4(保留四位有效數字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有????????????????????????????????? 。配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）某同學稱取2.000g產品，經預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL。
①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標準溶液，寫出該滴定反應的離子方程式???????? 。
②判斷到達滴定終點的現象是????????????????????????????????????????????????? 。
③該產品的純度為???????? ﹪（保留四位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
⑴寫出步驟①溶解Cu的離子方程式 。
⑵判斷步驟②滴定終點的方法是 。
⑶計算合金中Cu的質量分數。
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