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能量判據:多數自發進行的化學反應是放熱反應 2. 熵判據(ΔS>0):熵增有利于自發.同一物質熵值:S(固) S(液) S(氣) 3. 復合判據(△G = △H - T△S 0) [思考]請填寫下列表格(用自發反應.非自發反應.不一定) ΔS >0 ΔS <0 ΔH >0 ΔH <0 [例1]下列變化過程中.ΔS<0的是( ) A.氯化鈉溶于水中 B.NH3和HCl反應生成NH4Cl(固) C.干冰的升華 D.碳酸鈣分解為CaO和C02 [例2]以下自發反應可用能量判據來解釋的是( ) A．硝酸銨自發地溶于水, B．2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.7kJ/mol, C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol, D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

以下自發進行反應可用能量判據來解釋的是（　　）

A．硝酸銨自發地溶于水

B．2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7 kJ?molˉ¹

C．（NH₄ ）2CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）；△H=+74.9 kJ?molˉ¹

D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ?molˉ¹

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下列關于能量判據和熵判據的說法中，不正確的是（　　）

A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程

B．由能量判據和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程

C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度（1200 K）下則能自發進行

D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發的

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下列說法中不正確的是（　　）

A．△H＜0、△S＞0的反應一定是自發反應

B．在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大

C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的

D．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程

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下列關于能量判據和熵判據的說法中，不正確的是（　　）

A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程

B．由能量判據和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程

C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度（1200 K）下則能自發進行

D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發的

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以下自發反應可用能量判據來解釋的是
A．	硝酸銨自發地溶于水
B．	2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.7 kJ·mol^－1
C．	(NH₄)₂CO₃(s)NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol^－1
D．	2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

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