Question

下列關于能量判據和熵判據的說法中，不正確的是（　　）

A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程

B．由能量判據和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程

C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度（1200 K）下則能自發進行

D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發的

Answer 1

A．反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，自發進行的反應也需要一定條件才可以發生，放熱的自發過程，△H＜0，△S可能小于0也可能大于0，所以，放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程，△H＞0，因T＞0，須△H-T△S＜0，取決于△S＞0，所以吸熱的自發過程一定為熵增加的過程，故A正確；
B．化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，一定能自發進行，而△H＞0，△S＜0時不能自發進行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發進行，取決于反應的溫度，所以，由能量判據和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程，故B正確；
C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，△H-T△S＞0，因△H＞0，△S＞0所以當反應溫度高到一定程度，T△S＞△H，此時△H-T△S＜0，反應能自發進行，故C正確；
D．當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，一定能自發進行，而△H＞0，△S＜0時不能自發進行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發進行，取決于反應的溫度，故D錯誤；
故選D．