Question

下列說法中不正確的是（　　）

A．△H＜0、△S＞0的反應一定是自發反應

B．在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大

C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的

D．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程

Answer 1

分析：反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應可自發進行，以此解答該題．

解答：解：A．△H＜0、△S＞0的反應，△H-T?△S＜0，可自發進行，故A正確；
B．熵是物質微觀粒子混亂度（或無序性）的量度，熵值越大，體系內物質微觀粒子的混亂度越大，在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，即熵變大于零
，故B正確；
C．反應能否自發進行不只取決于焓變，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，但在常溫下可自發進行，故C錯誤；
D．焓變和熵變都與反應的自發性有關，又都不能獨立地作為自發性的判據，要判斷反應進行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變．體系自由能變化（符號△G）綜合考慮．焓變和熵變對體系的影響：△G=△H-T△S．△G＜0，反應自發進行，△G＞0，反應不能自發進行，故D正確．
故選C．

點評：本題考查反應熱與焓變，難度不大，注意反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，不能把其中一個因素當做判斷反應能自發進行的依據，學習中注意該部分知識的積累．