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在0.01mol/LHCl中.由水電離出來的[H+]為多少? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

室溫下，在0.01mol?L^-1NaOH某溶液中，由水電離的c（OH^-）為（　　）

A．1.0×10^-7mol/L

B．1.0×10^-6mol/L

C．1.0×10^-2mol/L

D．1.0×10^-12mol/L

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在0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列表述正確的是（　　）

A．溶液顯酸性，HCO₃^-電離程度大于水解程度

B．[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[OH^-]

C．[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]

D．溶液中有的電離過程只有NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-

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在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結果是（　　）

A．氫離子濃度變小

B．醋酸的濃度減小

C．酸性增強，PH變大

D．醋酸根離子濃度變小

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室溫下，在0.01mol/L的Na₂CO₃溶液中，水的離子積常數(shù)（K_W）為（　　）

A、1×10^-14

B、大于1×10^-14

C、小于1×10^-14

D、無法確定

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25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，水電離出的H⁺濃度是（　　）

A．5×10^-13mol?L^-1

B．0.02mol?L^-1

C．1×10^-7mol?L^-1

D．1×10^-12mol?L

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