Question

25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，水電離出的H⁺濃度是（　　）

A．5×10^-13mol?L^-1

B．0.02mol?L^-1

C．1×10^-7mol?L^-1

D．1×10^-12mol?L

Answer 1

分析：25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中存在水的離子積，[H⁺]酸?[OH^-]水=10^-14，依據(jù)離子濃度計算判斷．

解答：解：25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，[H⁺]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的離子積，[H⁺]酸?[OH^-]水=10^-14，[OH^-]水=[H⁺]水=

10-14

0.02mol/L

=5×10^-13mol?L^-1；
故選A．

點評：本題考查了水的電離特征，酸溶液中水的離子積的計算應(yīng)用，較簡單．