Question

25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，水電離出的H⁺濃度是（ ）
A．5×10^-13mol?L^-1
B．0.02mol?L^-1
C．1×10^-7mol?L^-1
D．1×10^-12mol?L

Answer 1

【答案】分析：25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中存在水的離子積，[H⁺]酸?[OH^-]水=10^-14，依據離子濃度計算判斷．
解答：解：25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，[H⁺]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的離子積，[H⁺]酸?[OH^-]水=10^-14，[OH^-]水=[H⁺]水==5×10^-13mol?L^-1；
故選A．
點評：本題考查了水的電離特征，酸溶液中水的離子積的計算應用，較簡單．