Question

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（　　）

A．氫離子濃度變小

B．醋酸的濃度減小

C．酸性增強，PH變大

D．醋酸根離子濃度變小

Answer 1

分析：醋酸的電離存在下列平衡CH₃COOH?CH3COO^-+H⁺，加入少量硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度的變化．

解答：解：A．加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氫離子量遠遠大于抑制醋酸電離的氫離子的量，所以混合溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．加入硫酸后，平衡向左移動，抑制醋酸的電離則溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸濃度增大，故B錯誤；
C．加入硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故C錯誤；
D．加入硫酸后，氫離子濃度增大而抑制醋酸的電離，所以溶液中醋酸根離子濃度變小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確平衡移動時離子的濃度變化即可解答，注意向醋酸溶液中加入硫酸后，雖然能抑制醋酸的電離但溶液中氫離子濃度增大．