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若登山運動員沖頂時消耗了自帶的氧氣3.2kg．請計算（要求計算過程）
（1）這些氧氣在標準情況下的體積是多少升？這些氧氣相當于通常狀況下多少升空氣所含的氧氣？（標準狀況下氧氣密度為1.43g?L^-1）（精確到0.1L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？
（3）用加熱高錳酸鉀的方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由．

中國登山協會紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動．阿旺扎西等一行登山運動員于2005年5月21日13：40成功登頂．假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是L（標準狀況下氧氣的密度為1.43g/L）；
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣需要多少千克高錳酸鉀？（可能用到的相對原子質量：O-16  K-39  Mn-55）
（3）你認為用這種方法給登冊隊員供氧可行嗎？（填“可行”或“不可行”）．理由是．

（2008?西城區二模）小芳發現“自生氧防毒面具”中有一種淡黃色顆粒狀固體，她想探究其作用．
【提出問題】淡黃色顆粒狀固體在防毒面具中的作用是什么？
【查閱資料】
①它與稀鹽酸反應時，生成氯化鈉、水和氧氣．
②它與三氧化硫反應時，生成硫酸鈉和氧氣．
③氫氧化鈉可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒氣體．
通過資料判斷淡黃色顆粒狀固體中一定含有元素．判斷依據是．根據以上分析，小芳判斷該淡黃色顆粒狀固體一定屬于（填“單質”“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）．
【設計實驗】為了探究這種淡黃色顆粒狀固體在“自生氧防毒面具”中的作用，小芳進行如下實驗，請你幫助她完成下列實驗報告．

實驗步聚	實驗現象	實驗結論
	淡黃色固體變成白色，帶火星的木條復燃 淡黃色固體變成白色，帶火星的木條復燃	顆粒狀固體能與人呼出的二氧化碳氣 體反應生成氧氣，同時生成碳酸鈉
	淡黃色固體逐漸消失，有大量的無色氣泡產生， 溶液變成紅色 溶液變成紅色	顆粒狀固體能與人呼出的水蒸氣反應生成一種常見的堿，化學式為 NaOH NaOH

【實驗結論】該淡黃色顆粒狀固體在“自生氧防毒面具”中的作用是提供氧氣，供給呼吸；同時能吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒氣體．

（2004?蕪湖）在通常狀況下，以下性質為氫氣和氧氣所共有的是（　�。�

攀登珠穆朗瑪峰活動中，假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8㎏．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少L？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣（化學方程式為2KMnO₄

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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少㎏高錳酸鉀？
（3）簡述用（2）中的方法給登山隊員供氧是否可行？