Question

若登山運動員沖頂時消耗了自帶的氧氣3.2kg．請計算（要求計算過程）
（1）這些氧氣在標準情況下的體積是多少升？這些氧氣相當于通常狀況下多少升空氣所含的氧氣？（標準狀況下氧氣密度為1.43g?L^-1）（精確到0.1L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？
（3）用加熱高錳酸鉀的方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由．

Answer 1

分析：（1）根據密度=

質量

體積

可以進行相關方面的計算，空氣中，氧氣的體積分數的21%；
（2）已知氧氣的質量，根據化學方程式可以計算高錳酸鉀的質量；
（3）登山時，為了減少能量的消耗，攜帶的物品越少越好．

解答：解：（1）3.2kg氧氣在標準狀況下的體積是：3.2×10³g÷1.43g?L^-1=2237.8L；
設體積為x的空氣中含有2237.8L氧氣，
x×21%=2237.8L，
x=10656.2L，
答：這些氧氣相當于通常狀況下10656.2L空氣所含的氧氣．
（2）解：設需要高錳酸鉀的質量為y，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                 32
  y                3.2kg

316

32

=

y

3.2kg

，
y=31.6kg，
答：需要31.6kg高錳酸鉀．
（3）不可行；因為要想順利登山，應該盡量少攜帶物品，如果用加熱高錳酸鉀的方法給登山運動員供氧，那么除了攜帶31.6kg高錳酸鉀外，還要攜帶制取氧氣的儀器、燃料等，極大地增加了運動員的負擔，所以說不可行．

點評：本題主要考查學生的計算能力，同時考查學生能夠根據實際情況分析問題、解決問題的能力．