Question

中國登山協會為紀念首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動．
假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧3.2㎏，標準狀況下氧氣密度為1.43g/L，求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是

2237.8

 升．（結果保留一位小數）
（2）若用過氧化鈉（Na₂O₂）為原料制取等質量的氧氣3.2㎏，需要多少千克的過氧化鈉？
（反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑）

Answer 1

分析：（1）據v=

m

ρ

計算氧氣的體積；
（2）據氧氣的質量，并結合方程式計算過氧化鈉的質量．

解答：解：（1）3.2㎏=3200g，所以這些氧氣在標準狀況下的體積是：

3200g

1.43g/L

≈2237.8L；
（2）解：設需要過氧化鈉的質量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156               32
x                 3.2kg

156

32

=

x

3.2kg

  x=15.6kg
答：若用過氧化鈉（Na₂O₂）為原料制取相同質量的氧氣，需要15.6kg的過氧化鈉；
故答案為：（1）2237.8；
（2）若用過氧化鈉（Na₂O₂）為原料制取相同質量的氧氣，需要15.6kg的過氧化鈉．

點評：本題考查了利用方程式的基本計算，難度不大，解答時注意格式要規范．