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溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關(guān)系: 投影顯示空表.教師引導填寫.然后推出結(jié)論. 電解質(zhì) 溶液對水電離平衡的影響溶液中 c(H+) 溶液中c(OH-) c(H+)與 c(OH-)比較 c(H+)· c(OH-) 溶液酸堿性純水 =10-7 =10-7 相等 10-14 中性鹽酸加HCl.c(H+)增大.平衡左移 >10-7 <10-7 c(H+)> c(OH-) 10-14 酸性氫氧化鈉加NaOH.c(OH-)增大.平衡左移 <10-7 >10-7 c(H+)< c(OH-) 10-14 堿性中性溶液c(H+)= c(OH-)= 1×10-7mol/L 酸性溶液c(H+)> c(OH-).c(H+)> 1×10-7mol/L 堿性溶液c(H+)< c(OH-).c(H+)< 1×10-7mol/L 注:①水中加酸或堿均抑制水的電離.但由水電離出的c(H+)與c(OH-)總是相等. ②任何電解質(zhì)溶液中.H+與OH-總是共存.但不能大量共存.溶液的酸.堿性主要在于c(H+)與c(OH-)的相對大小.c(H+)與c(OH-)此增彼長.且Kw = c(H+)·c(OH-)不變. 講述:酸性溶液中c(H+)越大.酸性越強.堿性溶液中c(OH-)越大.堿性越強.我們經(jīng)常用到一些c(H+)很小的溶液.如c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液.用這樣的量來表示溶液的酸堿性的強弱很不方便.為此.化學上常采用pH來表示溶液酸堿性的強弱. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、NaHSO₃溶液呈酸性，則有：c（Na⁺）＞c（HSO

）＞c（S

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃兩種溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C、強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c（M⁺）=c（A^-）

D、0.1 mol?L^-1?的NaHA溶液pH=1，則有：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A

）

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、NaHSO₃ 溶液呈酸性，則有：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、pH 相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 兩種溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C、強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液V中性，則有：c（M⁺）=c（A^-）

D、0.1 mol?L^-1的 NaHA 溶液 pH=1：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．NaHSO₃ 溶液呈酸性，則有：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-）

B．pH 相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 兩種溶液：c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M⁺)= c(A^-)

D．0.1 mol·L^－¹ 的 NaHA 溶液 pH=l：c(Na⁺)= c(H₂A) + c(HA-) + c(A^2-)

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．NaHSO₃溶液呈酸性，則有：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-）
B．pH 相等的CH₃COONa 和Na₂CO₃兩種溶液：c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M⁺)= c(A^-)
D．0.1 mol·L^－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na⁺)= c(H₂A) + c(HA-) + c(A^2-)

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（1）AgNO₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先

，然后再

，以抑制其水解．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

，醋酸體積

氫氧化鈉溶液體積；將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）

氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關(guān)系是m

n．

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