Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃ 溶液呈酸性，則有：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO

  2- 3

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH 相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 兩種溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液V中性，則有：c（M⁺）=c（A^-）
• D、0.1 mol?L^-1的 NaHA 溶液 pH=1：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析：A．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，但都較微弱；
B．碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 兩種溶液，醋酸鈉溶液的濃度大于碳酸鈉；
C．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒c（M⁺）、c（A^-）的相對大小；
D.0.1mol?L^-1的 NaHA 溶液 pH=1，說明NaHA 完全電離出Na⁺、A^2-、H⁺．

解答：解：A．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，但都較微弱，
HSO₃^-和水都電離生成氫離子，所以c（H⁺）＞c（SO₃^2-），故A錯誤；
B．醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，則pH相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 兩種溶液，c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），故B錯誤；
C．溶液呈中性，則 c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以得c（M⁺）=c（A^-），故C正確；
D.0.1mol?L^-1的 NaHA 溶液 pH=1，說明NaHA 完全電離出Na⁺、A^2-、H⁺，所以溶液中不存在H₂A、HA^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據溶質的性質結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意根據溶液的PH確定溶液中存在的離子，為易錯點．