Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．NaHSO₃ 溶液呈酸性，則有：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-）

B．pH 相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 兩種溶液：c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M⁺)= c(A^-)

D．0.1 mol·L^－1 的 NaHA 溶液 pH=l：c(Na⁺)= c(H₂A) + c(HA-) + c(A^2-)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題解析：NaHSO₃溶液顯酸性，則HSO₃^-的電離程度大于水解程度，根據HSO₃^-H⁺+SO₃^2-和H₂OH⁺+OH^-，可知溶液中c(H⁺)＞c(SO₃^2-)，A錯；H₂CO₃的酸性弱于CH₃COOH，因此CO₃^2-的水解程度大于CH₃COO^-，故pH相等的CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 溶液，c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃)，B錯；HA與MOH溶液混合后顯中性，則c(H⁺)=c(OH^-)，根據電荷守恒有c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)，故c(M⁺)= c(A^-)，C正確；0.1 mol·L^－1 的 NaHA 溶液 pH=l，說明HA^-離子完全電離，H₂A是強酸，HA^-不水解，D錯。

考點：考查鹽類的水解。