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（12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應平衡常數。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH₂COONH₄(s) ?2NH₃(g)＋CO₂(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓 強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體 總濃度/ mol·L－1	2.4× 10－3	3.4× 10－3	4.8× 10－3	6.8× 10－3	9.4× 10－3

（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是(　　)

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

（2）該分解反應的平衡常數表達式為____________________________，根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：____________________。（保留兩位有效數字）

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”“減少”或“不變”);

（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應在該溫度下能自發進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.

 

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

（1）可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A．                 
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
D．密閉容器中氣體密度不變
（2）根據表中數據，列式計算15.0℃時的分解平衡常數：__________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

（12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應平衡常數。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH₂COONH₄(s)?2NH₃(g)＋CO₂(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓 強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體 總濃度/ mol·L－1	2.4× 10－3	3.4× 10－3	4.8× 10－3	6.8× 10－3	9.4× 10－3

（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是(　　)
A．2v(NH₃)＝v(CO₂)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）該分解反應的平衡常數表達式為____________________________，根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：____________________。（保留兩位有效數字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”“減少”或“不變”);
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應在該溫度下能自發進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。

A．                  

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

D．密閉容器中氣體密度不變

（2）根據表中數據，列式計算15.0℃時的分解平衡常數：__________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

 

Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示：

分子式	結構簡式	外觀	熔點	溶解性
C12H10ClN3O		白色結晶粉末	170～172℃	易溶于水

 

（1）氯吡苯脲的晶體類型為_______         ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為

________________（用元素符號表示）。

（2）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為                      _                         。

（3）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

異氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶              氯吡苯脲

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵。

（4）含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配制過程中沉淀溶解的離子方程式                            。

Ⅱ．下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能(kJ/mol)	520.2	495.8	418.8

 

（5）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為：

                               。

（6）RCl可用作有機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業。R^＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl^－形成的晶體結構如下圖所示。元素R基態原子的電子排布式              _       ，

與同一個Cl^－相連的 R^＋有          個。