Question

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。
A．                 
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．密閉容器中氣體密度不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

Answer 1

．（10分，每空2分）
（1）BD； （選錯不給分，漏選扣1分）
（2）K＝c²(NH₃)·c(CO₂)＝（1.6×10^－3）²?0.8×10^－3=2.048×10^－9(mol·L^－1)³
      或者K＝2.0×10^－9(mol·L^－1)³  （K無單位不扣分）
（3）增加； 
（4）＞，＞

解析