（1）①鉛位于元素周期表中第_________周期第_________族；

②PbO₂是一種兩性氧化物，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________；

③鉛蓄電池是目前最普及的一種蓄電池。它是以Pb、PbO₂為電極，以H₂SO₄溶液為電解液。由于硫酸濃度較大，實(shí)際參加反應(yīng)的是，而不是。鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)和電池總反應(yīng)分別為：

反極反應(yīng)式

Pb+-2e^-====PbSO₄+H⁺

電池總反應(yīng)式

Pb+PbO₂+2H₂SO₄====2PbSO₄+2H₂O

則鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為：____________________________________________。

（2）在真空密閉容器中加入一定量的PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

PH₄I（s）PH₃（g）+HI(g),4PH₃(g) P₄(g)+6H₂(g),2HI(g) H₂(g)+I₂(g)平衡后，增大壓強(qiáng)，溶器內(nèi)n（PH₄I）____________（填“增加”“減少”或“不變”，下同），n(I₂) ____________。

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族．
（2）化合物B的電子式為______．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）常溫下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時(shí)停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為______L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為______mol．