Question

下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（ ）
A．NaHSO₄水溶液顯中性
B．SiO₂與酸、堿均不反應(yīng)
C．NO₂溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl₂中燃燒生成FeCl₂和FeCl₃

Answer 1

【答案】分析：A．NaHSO₄在水中能電離出氫離子顯酸性；
B．氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)；
C．NO₂與水反應(yīng)為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NO₂既是氧化劑也是還原劑；
D．氯氣和金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬，能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵，氯氣和金屬鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵．
解答：解：A．NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．氫氟酸能和二氧化硅發(fā)生SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反應(yīng)在玻璃上刻字；氫氧化鈉能和二氧化硅發(fā)生2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO₂與NaOH反應(yīng)，生成具有粘性的Na₂SiO₃，會(huì)粘住瓶塞，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂與水反應(yīng)為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由NO₂中+4價(jià)升高為HNO₃中+5價(jià)，由NO₂中+4價(jià)降低為NO中+2價(jià)，NO₂既是氧化劑也是還原劑，故C正確；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，金屬鐵具有較強(qiáng)的還原性，氯氣和金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬，能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵，氯氣和金屬鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，Cl₂與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂FeCl₃，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素化合物的知識(shí)，考查角度廣，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度中等．