Question

下列單質或化合物性質的描述正確的是（　　）

A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應

C．NO2溶于水時發生氧化還原反應

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

Answer 1

A．NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-溶液呈酸性，故A錯誤；
B．氫氟酸能和二氧化硅發生SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反應在玻璃上刻字；氫氧化鈉能和二氧化硅發生2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO₂與NaOH反應，生成具有粘性的Na₂SiO₃，會粘住瓶塞，故B錯誤；
C．NO₂與水反應為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應中氮元素的化合價發生變化，由NO₂中+4價升高為HNO₃中+5價，由NO₂中+4價降低為NO中+2價，NO₂既是氧化劑也是還原劑，故C正確；
D．氯氣具有強氧化性，金屬鐵具有較強的還原性，氯氣和金屬反應生成高價金屬，能將鐵氧化成+3價的鐵，氯氣和金屬鐵反應的產物是氯化鐵，Cl₂與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂

點燃  .

FeCl₃，故D錯誤；
故選C．