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已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q₂kJ，則：（    ）

A. Q₁>Q₂　　　　B. Q₁＝Q₂　　　　C. Q₁<Q₂　　　　D.無法比較

已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q₁kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q₂kJ/mol，則Q₁與Q₂的關系是                    （    ）zxxk.com

A.Q₁＞Q₂    B.Q₁＜Q₂    C.Q₁＝Q₂    D.無法確定

下列化學用語的相關表述正確的有  (      )

A．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出熱量為a kJ

B．因CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(l)  ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄(s)溶于水時,放出熱量b kJ

C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+c kJ/mol

D．因N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出熱量小于d kJ

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為：

CuSO₄•5H₂O(s) === CuSO₄(s)+5H₂O(l)  △H=+Q₂ kJ·mol^-1則Q₁、Q₂的關系為    

A. Q₁<Q₂       B. Q₁>Q₂            C. Q₁=Q₂       D. 無法確定

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，現測定室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO₄·5H₂O(s) ==CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q₂kJ·mol^－1，則Q₁、Q₂關系為(     )

    A．Q₁＞Q₂           B．Q₁＜Q₂           C．Q₁＝Q₂             D．無法確定