Question

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，現(xiàn)測定室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q₁kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO₄·5H₂O(s) ==CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q₂kJ·mol^－1，則Q₁、Q₂關(guān)系為(     )

    A．Q₁＞Q₂           B．Q₁＜Q₂           C．Q₁＝Q₂             D．無法確定

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，膽礬溶于水分兩埠進(jìn)行，膽礬先分解生成硫酸銅，然后硫酸銅再溶于水。由于膽礬溶于水是吸熱的，這說明膽礬分解需要吸收的能量大于硫酸銅溶于水所放出的熱量，即選項(xiàng)D是正確的。