Question

下列化學用語的相關表述正確的有  (      )

A．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出熱量為a kJ

B．因CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(l)  ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄(s)溶于水時,放出熱量b kJ

C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+c kJ/mol

D．因N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出熱量小于d kJ

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  ΔH= -a kJ/mol,表示酸堿中和反應的反應熱為a kJ。但由于NaOH溶解于水時放熱，所以1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出熱量大于a kJ。錯誤。B．因CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(l)  ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄(s)溶于水時,吸收熱量b kJ。錯誤。C．氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+2c kJ/mol.錯誤。D．反應N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH= - d kJ/mol，表示每摩爾的該反應發生，放出熱量為d kJ。由于該反應是可逆反應，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂不可能完全反應，所以放出熱量小于d kJ。正確。

考點：考查燃燒熱、中和熱、溶解熱與可能反應的熱量轉化關系的知識。