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14．①10mL ②pH=2 15．①NaCl ②有【查看更多】

已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，則下列關系式一定正確的是( )

A．溶液的pH=2

B．c(Na⁺)=0.01 mol/L≥c(B^2-)

C．溶液中沒有H₂B分子

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，則下列關系式一定正確的是

[ ]

A．溶液的pH=2
B．c(Na⁺)=0.01 mol/L≥c(B^2-)
C．溶液中沒有H₂B分子
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，則下列關系式一定正確的是( )

A．溶液的pH="2"

B．c(Na⁺)="0.01" mol/L≥c(B^2-)

C．溶液中沒有H₂B分子

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB強電解質溶液中，c(H⁺)＞c(H^―)，則

下列關系式一定正確的是（）

A．溶液的pH=2

B．c(Na⁺)=0.01mol/L≥c(B^2-)

C．c(H⁺)?c(OH^―)=10^-14

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^―)+c(B^2-)+c(OH^―)

如圖1所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質．

（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是

B、D

．
A．水解反應為放熱反應　　　　　　　B．水解反應為吸熱反應
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量　　　　　D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量濃鹽酸，則CH₃COO^-水解平衡移動的方向為_

右

_；　加入NaOH固體，則CH₃COO^-水解平衡移動的方向為

左

（填“左”、“右”或“不移動”）
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填準確數值）
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖2，則HX的酸性

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

＞

醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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