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已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關系式一定正確的是
[     ]
A．溶液的pH=2                        
B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．溶液中沒有H2B分子    
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞（OH-），則下列關系式一定正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

16.PCl5的熱分解反應如下：

PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)

(1)  寫出反應的平衡常數表達式；

(2)  已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建福清東張中學高二上學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題

PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：2007年普通高等學校招生全國統一考試（海南卷）化學試題 題型：計算題

（6分）
PCl5的熱分解反應如下：
PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數。

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