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（6分）
PCl₅的熱分解反應如下：
PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數。

（1）
（2）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）該反應的平衡常數表達式為：K=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.15mol/L，
①平衡時，PCl₅的濃度為：

0.05mol/L

②平衡時，Cl₂的濃度為：

0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數為：

0.45

．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，達到平衡后，其平衡常數為：

2.22

．（保留兩位小數）
（4）某溫度下，合成氨反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N₂和3mol H₂放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：

該反應是可逆反應，1molN₂和3molH₂不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

16.PCl₅的熱分解反應如下：

PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1) 寫出反應的平衡常數表達式；

(2) 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省藁城一中高二9月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)。
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，達平衡后， PCl₅的分解率是多少？

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)。

（1）寫出反應的平衡常數表達式；

（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數。

（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，達平衡后， PCl₅的分解率是多少？

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