已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中，c(H+)＞c(H―)，則
下列關(guān)系式一定正確的是 （ ）
A．溶液的pH=2
B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)?c(OH―)=10-14
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
PCl5（g）
PCl3(g) + Cl2(g)
(1) 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；
(2) 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建福清東張中學高二上學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題
PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）
PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。
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科目：高中化學 來源：2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（海南卷）化學試題 題型：計算題
（6分）
PCl5的熱分解反應(yīng)如下：
PCl5（g）
PCl3(g) + Cl2(g)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。
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