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二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，如圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖．

（1）寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）A中m管的作用是

平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴

平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴

；裝置F的作用是

防止G中液體倒吸至E中

防止G中液體倒吸至E中

．
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是

飽和食鹽水（飽和NaCl溶液），

飽和食鹽水（飽和NaCl溶液），

，C中應盛放的試劑是

濃硫酸

濃硫酸

．
（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；

；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是

無色溶液顯藍色

無色溶液顯藍色

．
（5）實驗中發現：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣．針對上述現象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是

探究Cl^-濃度的影響

探究Cl^-濃度的影響

；實驗c的目的是

探究H⁺濃度的影響

探究H⁺濃度的影響

．
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是

H⁺濃度的大小

H⁺濃度的大小

．

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在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：

E

E

接

C

C

；

D

D

接

A

A

；

B

B

接

H

H

；

G

G

接

F

F

．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的HCl雜質

除去氯氣中的HCl雜質

；NaOH溶液的作用是

吸收過量的氯氣

吸收過量的氯氣

．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產生．如果有Cl₂產生，可觀察到

試紙變藍

試紙變藍

，反應方程式

2KI+Cl₂═2KCl+I₂

2KI+Cl₂═2KCl+I₂

．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

②NaOH溶液中發生的反應：

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①標出該反應電子轉移的方向和數目
②氧化劑和還原劑的物質的量之比為

1：5

1：5

；
③當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質量是

7.3g

7.3g

；該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是

5：3

5：3

，
④如果將20ml 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將

D

D

．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，對應的離子方程式為4H⁺＋2Cl^－＋MnO₂Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O．從反應原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K₂Cr₂O₇、KMnO₄、KClO₃，發生的反應分別是________．

一套完整的氯氣實驗室制備裝置應該由四部分構成(如圖)．同學們需要注意實驗儀器的連接和作用．

A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．

B．圓底燒瓶：做反應容器，內放固體物質，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．

C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質；第二個洗氣瓶內盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導管的插入原則是“長進短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．

D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．

E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進行尾氣處理．

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一、選擇題(本大題包括23小題，每小題3分，共69分。每小題只有一個正確選項)

1．C   2．B   3．C   4．A   5．C   6．A   7．C   8．B   9．D   10．C  11．D   12．B  13．B   14．C   15．A   16．A  17．A   18．D    19．D    20．B    21．A 22.D  23.C

二、(本大題包括2小題。共12分)

24．⑴無機非金屬材料  陶瓷  白色污染

⑵原電池

(3)鮮雞蛋       精面粉、白砂糖         精煉植物油        檸檬汁（每空1分，共8分）

25．（1）致密的氧化物保護膜    （2）②

（每空2分，共4分）

三、(本大題包括1小題。共7分)

26．⑴B  燒杯、漏斗、（3分）

⑵AgNO₃溶液  稀HNO₃ 

取少量固體與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗（3分）

⑶2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  （１分）

四、(本大題包括1小題。共5分)

27． (1) Na₂O₂(1分) Fe(OH)₃₍1分)     (2)

五、(本大題包括1小題。共7分)

28． 0.25  mol?L^－1    0.1 mol?L^－1       1.12L

注：主觀性試題中出現的合理答案均給分。

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