Question

實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，對應的離子方程式為4H⁺＋2Cl^－＋MnO₂Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O．從反應原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K₂Cr₂O₇、KMnO₄、KClO₃，發生的反應分別是________．

一套完整的氯氣實驗室制備裝置應該由四部分構成(如圖)．同學們需要注意實驗儀器的連接和作用．

A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．

B．圓底燒瓶：做反應容器，內放固體物質，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．

C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質；第二個洗氣瓶內盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導管的插入原則是“長進短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．

D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．

E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進行尾氣處理．

Answer 1

答案：