Question

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，現有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應，轉移電子的物質的量與被氧化的HCl的物質的量分別為

A．0.1mol；0.2mol                          B．0.2mol；0.1mol  

C．0.2mol；0.2mol                          D．0.1mol；0.1mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】考查氧化還原反應的有關計算。4.35g二氧化錳的物質的量是4.35g÷87g/mol＝0.05mol。根據方程式可知，錳元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以轉移電子的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol；氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此根據電子的得失守恒可知，被氧化的氯化氫是0.1mol，答案選D。