Question

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應，轉移電子的物質的量與被氧化的HCl的物質的量分別為（　　）

A．0.1mol；0.2mol

B．0.2mol；0.1mol

C．0.2mol；0.2mol

D．0.1mol；0.1mol

Answer 1

分析：n（MnO₂）=

4.35g

87g/mol

=0.05mol，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，則轉移電子0.05mol×2=0.1mol，由方程式可知，當有4molHCl參加反應時，有2mol被氧化，以此解答．

解答：解：反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，當有4molHCl參加反應時，有2mol被氧化，
n（MnO₂）=

4.35g

87g/mol

=0.05mol，
則轉移電子0.05mol×2=0.1mol，
被氧化的HCl的物質的量為0.1mol，
故選：D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考參加題型，難度不大，注意把握鹽酸在反應中的作用．