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(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積= ▲ .(3)某廢液中含Zn2+ 離子.為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是 ▲ . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

如圖:橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-物質的量濃度的對數,回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為____________。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp=____________。

(3)某廢液中含Zn²⁺,為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是____________。

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（15分）如圖:橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-物質的量濃度的對數,回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為____________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp=____________。
(3)某廢液中含Zn²⁺,為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是____________。

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如圖：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為____________。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)=___________。

(3)某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH的范圍是____________。

(4)往1.00 L 1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH_________mol。

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25 ℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/mol·L^-1	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl₂)/mol·L^-1×10^-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是___________(填字母序號)。

A.隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B.PbCl₂固體在0.50 mol·L^—1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C.PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)

D.PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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如圖：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺或[Zn(OH)₄]^2-物質的量濃度的對數，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積Ksp=_____。
(3)某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是___________。

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如圖：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或Zn(OH)₄^2-離子物質的量濃度的對數，回答下列問題：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為____
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積(Ksp)=____。
(3)某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH的范圍是____
(4)往1L1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol(精確到小數點后2位)。
(5)25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：根據上表數據判斷下列說法正確的是____。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（絡合離子）
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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