Question

如圖：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為____________。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)=___________。

(3)某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH的范圍是____________。

(4)往1.00 L 1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH_________mol。

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25 ℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/mol·L-1	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl2)/mol·L-1×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是___________(填字母序號)。

A.隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B.PbCl₂固體在0.50 mol·L^—1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C.PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)

D.PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

Answer 1

(1)Zn²⁺+4OH^-〔Zn(OH)₄〕^2－

(2)10^-17 

(3)(8.0，12.0) 

(4)1.80   

(5)ABCD

解析：(1)NaOH足量時，Zn²⁺生成［Zn(OH)₄］^2-，反應的離子方程式為Zn²⁺+4OH^-［Zn(OH)₄］^2-。

(2)由圖象可知，Zn(OH)₂的溶度積K_sp=10^-3×(10^-7)²=10^-17。

(4)c(Zn²⁺)·(10^-8)²=10^-17

c(Zn²⁺)=0.10 mol·L^-1

    Zn²⁺   +  2OH^-Zn(OH)₂↓

0.90 mol    1.80 mol

(5)據表中數據分析，A、B、C、D均正確。