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如圖:橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或［Zn(OH)4］2-物質的量濃度的對數,回答下列問題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為____________。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________。

(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是____________。

(1)Zn2++4OH-====+2H2O

(2)10-17  (3)8＜pH＜12


解析:

(1)由表中可知隨pH增大Zn2+Zn(OH)2,故加入足量的NaOH溶液,Zn2+與NaOH反應生成,離子方程式為Zn2++4OH-====+2H2O。

(2)當pH=8時開始生成沉淀,此時c(Zn2+)=10-5 mol·L-1,故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17。

(3)為提取Zn2+可將Zn2+轉化為Zn(OH)2沉淀,此時控制溶液的pH范圍為8＜pH＜12。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應II中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
．
②上述過程產生了大量NH3，有關NH3處理方案合理的是
ac
ac

a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO3
（2）工業上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動順序及反應原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序：
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
．
②請設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．實驗方案及現象為：
將銅棒與碳棒用導線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生
將銅棒與碳棒用導線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生
．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數值（當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+
．
②從圖中數據計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
1.0×10-17（mol?L-1）3
1.0×10-17（mol?L-1）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應II中的氧化劑是______．
②上述過程產生了大量NH3，有關NH3處理方案合理的是______
a．用H2SO4吸收制氮肥　　　 b．　高空排放　　 C．用于制備HNO3
（2）工業上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動順序及反應原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序：______．
②請設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．實驗方案及現象為：______．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數值（當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為______．
②從圖中數據計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)如圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質的量濃度的對數，回答下列問題.


(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為            　 　。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）=    　　                            。

(3)某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是              。

(4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH          mol （精確到小數點后2位）。

(5)25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c（HCl）/ （mol?L-1）

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c（PbCl2）/ （mol?L-1）

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是             。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（配離子）

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

 

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科目：高中化學 來源：2011年廣東省惠州市高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應II中的氧化劑是    ．
②上述過程產生了大量NH3，有關NH3處理方案合理的是   
a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO3
（2）工業上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動順序及反應原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱順序：    ．
②請設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．實驗方案及現象為：    ．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數值，試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為    ．
②從圖中數據計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=    ．

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