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aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，瞬時(shí)速率為速率常數(shù))，又為化學(xué)平衡常數(shù))．在2L體系中加入4 mol　SO₂和2 mol　O₂且500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率為50％，則：

(1)起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的_________倍．

(2)在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k₂是_________．

(3)在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2 mol　SO₂、2 mol　O₂和4 mol　SO₃，平衡將向_________移動(dòng)．

反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________；

(2)A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)開_______；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________，采取的措施是________；

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂________T₃(填“＞”“＜”“＝”)，判斷的理由是________；

(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)．

對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，瞬時(shí)速率v_正＝k₁c(A)^a·c(B)^b(k₁為速率常數(shù))，達(dá)平衡時(shí)k₂＝c(C)^c·c(D)^d/c(A)^a·c(B)^b(k₂為化學(xué)平衡常數(shù))，且k₁，k₂只與溫度有關(guān)．現(xiàn)將4 mol　SO₂和2 mol　O₂充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率為50％，則：

(1)起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的________倍．

(2)在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，k₂是________．

(3)在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2 mol　SO₂，2 mol　O₂和4 mol　SO₃平衡將向________移動(dòng)．