Question

對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應達平衡時，瞬時速率v_正＝k₁c(A)^a·c(B)^b(k₁為速率常數)，達平衡時k₂＝c(C)^c·c(D)^d/c(A)^a·c(B)^b(k₂為化學平衡常數)，且k₁，k₂只與溫度有關．現將4 mol　SO₂和2 mol　O₂充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達平衡時，SO₂轉化率為50％，則：

(1)起始時正反應速率是平衡時的________倍．

(2)在500℃時該反應的平衡常數，k₂是________．

(3)在溫度不變時再向平衡體系中加入2 mol　SO₂，2 mol　O₂和4 mol　SO₃平衡將向________移動．

Answer 1

答案：(1)8;(2)2;(3)右
解析：
提示：

充分利用化學平衡常數與反應物、生成物的濃度關系；以及平衡常數只與溫度有關，在一定溫度下是一個常數，就很容易找到外界條件改變時生成物、反應物濃度的變化情況，從而找到平衡移動的方向．