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反應aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為________；

(2)A的平均反應速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為________；

(3)B的平衡轉化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是________，采取的措施是________；

(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應溫度(T₃)的高低：T₂________T₃(填“＞”“＜”“＝”)，判斷的理由是________；

(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)．

答案：
解析：

　　(1)1∶3∶2

　　(2)V_I(A)V_Ⅱ(A)V_Ⅲ(A)

　　(3)α_Ⅲ(B)　19％

　　(4)向正反應方向　從反應體系中移出產物C

　　(5)＞　此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動

　　(6)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）反應aA(g) ＋bB(g) cC(g)＋d D(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a∶b。則

(1)平衡時A與B的轉化率之比是。

(2)若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a＋b)與(c＋d)所滿足的關系是(a＋b) (c＋d ) (填“>”“=”“<”或“沒關系”)。

(3)設定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是，B的轉化率由大到小的順序是 (填容器序號)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南大理州賓川縣第四高級中學高二4月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)現有反應aA(g)＋bB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
(1)該反應的正反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。