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2Sb₂S₃+3O₂+6Fe====Sb₄O₆+6FeS                  ①

Sb₄O₆+6C====4Sb+6CO                                  ②

關于反應①、反應②的說法正確的是

A.反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B.反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D.每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6FeSb₄O₆ + 6FeS           ②Sb₄O₆ + 6C4Sb + 6CO↑

關于反應①、②的說法正確的是

    A．反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

    B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

    C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

    D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原： 

2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6Fe = Sb₄O₆ + 6FeS  ① 

Sb₄O₆ + 6C = 4Sb + 6CO  ② 

關于反應①、②的說法正確的是（     ）

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

     2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………………①

     Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO          ………………………②

     關于反應①、反應②的說法正確的是   （    ）

     A．反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

     B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

     C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

     D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

① 2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS ②Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO。關于反應①、②的說法正確的是（   ）

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

C．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3