Question

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6FeSb₄O₆ + 6FeS           ②Sb₄O₆ + 6C4Sb + 6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

    A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

    B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

    C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

    D．每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】：

試題分析：

①中：O    0→－2得2×3 ×2e^－

      Fe    0→+2失2×6e^－

②中：Sb   +3→0得3×4e^－

      C    0→+2失2×6e^－

反應(yīng)①②中氧化劑分別是O₂和Sb₄O₆，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①中每生成6 mol FeS，轉(zhuǎn)移12 mol電子，B正確；根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知②中還原性C>Sb，C正確；每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6:6，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：此類問題關(guān)鍵是搞清元素化合價(jià)變化。