Question

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量居世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb₂S₃+3O₂+6Fe====Sb₄O₆+6FeS                  ①

Sb₄O₆+6C====4Sb+6CO                                  ②

關于反應①、反應②的說法正確的是

A.反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B.反應①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D.每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

Answer 1

B 

解析：本題主要考查有關氧化還原反應知識。由題意，A選項中反應①中，Sb的化合價沒有發(fā)生變化，故既不是氧化劑也不是還原劑；反應②中化合價降低，Sb₄S₆作為氧化劑，錯；B選項中反應①中每個Fe失去2個e^-，當生成3 mol FeS時共轉(zhuǎn)移6 mol e^-，對；C選項中反應②中C作還原劑，說明高溫時C的還原性強于Sb，錯；D選項中每生成4 mol Sb時，反應①要生成1 mol Sb₄O₆需還原劑6 mol，反應②中需還原劑C 6 mol，故反應①和②還原劑的物質(zhì)的量比是1∶1，錯。