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硫酸的質量分數:×100%=9.8%--------1分【查看更多】

質量均為m g的薄鋅片和薄鐵片分別和100 g溶質質量分數均為9.8%的兩份稀硫酸反應，反應情況如圖所示。請回答有關問題：

（1）圖1中的a代表           （填“鋅”或“鐵”）與硫酸的反應，反應速率快的原因是           。若要使b線向a線靠攏，可以采取的措施是            （填寫一種方法）。
（2）圖1的情況可能是             ，圖2的情況可能
A.鐵和鋅均過量，酸不足 B.鐵正好完全反應，鋅過量
C.鋅和鐵都沒有剩余，酸過量 D.鋅和鐵都有剩余，且剩余固體質量相等
（3）滿足圖1情況的m的取值范圍是              ，滿足圖2的m取值范圍是

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實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

次數物質的質量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數值為

；
（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？

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實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

次數物質的質量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數值為______；
（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？

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為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100 g質量分數為9.8％的稀硫酸，請計算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質量．

(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(計算結果保留0.1％)．

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為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100 g質量分數為9.8％的稀硫酸，請計算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質量．

(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(計算結果保留0.1％)．

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