Question

實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

次 數 物質的質量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數值為______；
（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？

Answer 1

（1）由表中1、3兩次的數據可知，25g氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀．
（2）設樣品中氯化鎂的質量分數為x．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58
20g×x        8.7g

95

58

=

20g×x

8.7g

，x=71.25%
答：
（1）5.8；
（2）原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數為71.25%．