Question

實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

次 數 物質的質量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數值為

 

；
（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）對比表中前三組的數據可以得出X的值．
（2）由生成沉淀的總質量根據氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鎂的質量，進而計算出樣品中氯化鎂的質量分數．

解答：解：（1）由表中1、3兩次的數據可知，25g氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀．
（2）設樣品中氯化鎂的質量分數為x．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58
20g×x        8.7g

95

58

=

20g×x

8.7g

，x=71.25%
答：
（1）5.8；
（2）原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數為71.25%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．