氯堿工業是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們為原料生產一系列化工產品．總反應為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑該反應中氧化劑是，還原劑是．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生產原料，工業上可用它們中的兩種物質生產漂白液，其反應的離子方程式為：；此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為．

氯堿工業是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們為原料生產一系列化工產品．總反應為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑該反應中氧化劑是______，還原劑是______．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生產原料，工業上可用它們中的兩種物質生產漂白液，其反應的離子方程式為：______；此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______．

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．
電解一段時間后，若在電解池中C極一側出來的氣體無色無味，D極一側出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味．請回答以下問題：
（1）已知鉛蓄電池在放電時發生的反應：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，則
A極為極，發生反應，電極反應為
B極為極，發生反應，電極反應為
（2）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．
C極為極，發生反應，電極反應為
D極為極，發生反應，電極反應為
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.150g/cm³）時，若電路上有0.2mol電子的電量通過，則
①鉛蓄電池消耗H₂SO₄ mol．
②電解池中收集到 L（標準狀況下）氯氣（假設氯氣全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物質的量濃度=．剩余NaCl的密度為（假設體積不變）．
（4）氯堿工業生產中的電解飽和食鹽水池中所用的高分子隔膜叫做膜，所起的主要作用有
①
②
③．