Question

氯堿工業是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們為原料生產一系列化工產品．總反應為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑該反應中氧化劑是

H₂O

，還原劑是

NaCl

．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生產原料，工業上可用它們中的兩種物質生產漂白液，其反應的離子方程式為：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

1：1

．

Answer 1

分析：（1）在反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，根據離子方程式的書寫規則書寫，根據得失電子確定氧化劑和還原劑的物質的量之比．

解答：解：（1）電解氯化鈉溶液時，生成1mol氯氣需要2mol電子，生成1mol氫氣需要2mol電子，所以其轉移電子數是2，
，該反應中，氯元素失電子化合價升高，所以氯化鈉是還原劑，氫元素得電子化合價降低，所以水是氧化劑，
故答案為：H₂O、NaCl；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，該反應中氯元素的化合價既有升高的也有降低的，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氯離子需要1mol電子，生成1mol次氯酸根離子需要1mol電子，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，1：1．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．