Question

氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．總反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用它們中的兩種物質(zhì)生產(chǎn)漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為：______；此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

Answer 1

解：（1）電解氯化鈉溶液時(shí)，生成1mol氯氣需要2mol電子，生成1mol氫氣需要2mol電子，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，
，該反應(yīng)中，氯元素失電子化合價(jià)升高，所以氯化鈉是還原劑，氫元素得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，
故答案為：H₂O、NaCl；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)既有升高的也有降低的，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氯離子需要1mol電子，生成1mol次氯酸根離子需要1mol電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，1：1．
分析：（1）在反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，根據(jù)得失電子確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．