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25．用溶解.過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇解析:因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質(zhì).因此無法用溶解.過濾的方法提純硫酸鋇. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

欲將含有少量NH₄HCO₃、Na₂SO₄雜質(zhì)的食鹽晶體提純，并配制成NaCl溶液。設(shè)計了以下操作：

①稱取樣品若干，放在蒸發(fā)皿中充分加熱；

②樣品冷卻后，傾入燒杯中用蒸餾水溶解；

③向燒杯內(nèi)的溶液加入足量的BaCl₂溶液，然后再加入足量的Na₂CO₃溶液；

④過濾；

⑤向濾液中加入稀鹽酸至溶液的pH為5—6，然后將溶液加熱至沸騰。試回答：

(1)操作①中反應(yīng)的化學方程式為________________________________________，

判斷加熱已充分的方法是______________________________________________。

(2)為什么可以在加入BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液后一次過濾？

(3)判斷加入的Na₂CO₃溶液已足量的方法是____________________________________。

(4)控制加入鹽酸至濾液pH在5—6的目的是_______________________________________。

(5)最后將濾液加熱至沸騰的目的是____________________________________________。

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欲將含有少量碳酸氫銨、硫酸鈉雜質(zhì)的食鹽晶體提純，并配制成氯化鈉溶液，設(shè)計了以下操作：

①稱取樣品若干，放在蒸發(fā)皿中充分加熱；

②樣品冷卻后，倒入燒杯中用蒸餾水溶解；

③向燒杯內(nèi)的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，然后再加入足量的碳酸鈉溶液；

④過濾；

⑤向濾液中加入稀鹽酸至溶液的pH為5－6，然后將溶液加熱至沸騰．

試完成下列問題：

(1)操作①中反應(yīng)的化學方程式為________．

(2)為什么可以在加入氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液后一次過濾？________．

(3)判斷加入的碳酸鈉溶液已足量的方法是______________________．

(4)控制加入鹽酸至濾液pH在5－6的目的是___________________．

(5)最后將濾液加熱至沸騰的目的是____________________________．

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欲將含有少量碳酸氫銨、硫酸鈉雜質(zhì)的食鹽晶體提純，并配制成氯化鈉溶液，設(shè)計了以下操作：

①稱取樣品若干，放在蒸發(fā)皿中充分加熱；

②樣品冷卻后，倒入燒杯中用蒸餾水溶解；

③向燒杯內(nèi)的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，然后再加入足量的碳酸鈉溶液；

④過濾；

⑤向濾液中加入稀鹽酸至溶液的pH為5－6，然后將溶液加熱至沸騰．

試回答：

(1)操作①中反應(yīng)的化學方程式為________，判斷加熱已充分的方法是________．

(2)為什么可以在加入氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液后一次過濾？________．

(3)判斷加入的碳酸鈉溶液已足量的方法是________．

(4)控制加入鹽酸至濾液pH在5－6的目的是________．

(5)最后將濾液加熱至沸騰的目的是________．

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粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
回答以下問題：
步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會______（選填：變大、不變、變小）．
步驟二：電解完成后，對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：______．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	＜＜1
2	Au³⁺+4Cl^-=AuCl₄^-	＞＞1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：______．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為______mol?L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為______mol?L^-1．

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已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
Ⅰ．電解時，粗銅應(yīng)與電源的

正

極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e=Cu

電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的化學方程式：

3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
①	Au+6HNO₃（濃）?Au（NO₃）₃+3NO₂+3H₂O	＜＜1
②	Au³⁺+4Cl^-?AuCl₄^-	＞＞1

Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au³⁺離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl₄^-離子，平衡常數(shù)很大，進行很完全，反應(yīng)①中Au³⁺離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為

0.5

mol?L^-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe²⁺的濃度為

0.6

mol?L^-1．

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