Question

欲將含有少量碳酸氫銨、硫酸鈉雜質的食鹽晶體提純，并配制成氯化鈉溶液，設計了以下操作：

①稱取樣品若干，放在蒸發皿中充分加熱；

②樣品冷卻后，倒入燒杯中用蒸餾水溶解；

③向燒杯內的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，然后再加入足量的碳酸鈉溶液；

④過濾；

⑤向濾液中加入稀鹽酸至溶液的pH為5－6，然后將溶液加熱至沸騰．

試回答：

(1)操作①中反應的化學方程式為________，判斷加熱已充分的方法是________．

(2)為什么可以在加入氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液后一次過濾？________．

(3)判斷加入的碳酸鈉溶液已足量的方法是________．

(4)控制加入鹽酸至濾液pH在5－6的目的是________．

(5)最后將濾液加熱至沸騰的目的是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 　　(2)由于原來的沉淀對后來的實驗不產生任何影響 　　(3)不再有沉淀產生 　　(4)除去過量的碳酸鈉溶液，以免產生雜質 　　(5)使過量的鹽酸揮發掉 　　解析：加熱晶體除去碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱完全生成CO2、H2O、NH3，利用BaCl2溶液把硫酸鈉雜質轉化為氯化鈉和硫酸鋇沉淀；利用過量的碳酸鈉溶液沉淀過量的Ba2+，過濾除去沉淀，然后用過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，蒸發，得到晶體氯化鈉．過量的鹽酸可以加熱除去．