Question

欲將含有少量NH₄HCO₃、Na₂SO₄雜質(zhì)的食鹽晶體提純，并配制成NaCl溶液。設(shè)計(jì)了以下操作：

①稱取樣品若干，放在蒸發(fā)皿中充分加熱；

②樣品冷卻后，傾入燒杯中用蒸餾水溶解；

③向燒杯內(nèi)的溶液加入足量的BaCl₂溶液，然后再加入足量的Na₂CO₃溶液；

④過濾；

⑤向?yàn)V液中加入稀鹽酸至溶液的pH為5—6，然后將溶液加熱至沸騰。試回答：

(1)操作①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________，

判斷加熱已充分的方法是______________________________________________。

(2)為什么可以在加入BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液后一次過濾？

(3)判斷加入的Na₂CO₃溶液已足量的方法是____________________________________。

(4)控制加入鹽酸至濾液pH在5—6的目的是_______________________________________。

(5)最后將濾液加熱至沸騰的目的是____________________________________________。

Answer 1

解析：操作①可除去受熱完全分解變?yōu)闅怏w揮發(fā)出去的NH₄HCO₃。

答案：(1)NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑

觀察不到有氣體放出的現(xiàn)象(或沒有刺激性氣體放出)

(2)BaCO₃沉淀不與BaSO₄沉淀相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)減少實(shí)驗(yàn)步驟，節(jié)約時(shí)間。

(3)取少量濾液，加BaCl₂溶液時(shí)無白色沉淀生成(或加足量鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生)

(4)HCl過量，以保證溶液中的除盡

(5)除去溶解在溶液中的CO₂，并使過量的HCl揮發(fā)掉